Контрольная работа по химии
за I полугодие
8 класс
Вариант № 1
1.1. Состав вещества выражен формулой SO3. Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 1,5 моль.
2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.
Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3. При сгорании кальция массой 16г. количество выделившейся теплоты составило 254 кДж.
Составьте термохимическое уравнение реакции.
4. Необходимо приготовить 250 г. 10% раствора хлорида натрия
(NaCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.
5* 10 г металла натрия, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 8%) поместили в воду.
Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом.
Вариант № 2
1. Состав вещества выражен формулой CO2. Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 4,5 моль.
2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.
Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3. На разложение оксида ртути (II) массой 8,68г. затрачена теплота количеством 3,64 кДж.
Составьте термохимическое уравнение реакции.
4. Необходимо приготовить 125 г. 30% раствора хлорида калия (KCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.
5* 20 г металла кальция, который загрязнен оксидом (массовая доля оксида - 5%) поместили в воду.
Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом.
Вариант № 3
1. Состав вещества выражен формулой H2O. Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 2 моль.
2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.
Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3. Термохимическое уравнение реакции горения углерода имеет вид: C + O2 = CO2 + 394кДж,
рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж теплоты.
4. Необходимо приготовить 50 г. 1% раствора хлорида натрия
(NaCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.
5* При восстановлении водородом оксида двухвалентного металла получен металл массой 16 г.
Определите, какой это металл.
Вариант № 4
1. Состав вещества выражен формулой P2O5. Определите:
a) Название вещества
b) Качественный состав
c) Количественный состав
d) Валентность химических элементов
e) Молярную массу
f) Массовые доли элементов, образующих вещество
g) Массу вещества количеством 0,5 моль.
2. Запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме:
________________________________.
Назовите полученные вещества, укажите условия протекания и тип химических реакций.
3.Для реакции алюминия с серой термохимическое уравнение реакции имеет вид:
2Al + 3S = Al2S3 + 509 кДж.
Какое количество теплоты выделится в реакции, для которой взято 128 г серы?
4. Необходимо приготовить 500 г. 5% раствора хлорида натрия(NaCl).
Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления данного раствора.
5* Из перманганата калия массой 7,9 г. был получен кислород, который прореагировал с магнием.
Какая масса оксида магния будет при этом получена?
Примечание: задание 5* необязательно для выполнения всеми учащимися.
Назад
|
